《無機化學基礎》第三版全面貫徹黨的教育方針，落實立德樹人根本任務，在教材中有機融入黨的二十大精神。本教材以“必需和夠用”為原則編寫，由淺入深，加強實用性，把知識的傳授和培養(yǎng)學生分析問題及解決問題的能力結(jié)合起來，注重習題的實踐性，思考題體現(xiàn)了對學生綜合素質(zhì)、環(huán)境意識和安全意識的培養(yǎng)，具有職業(yè)教育特色。主要內(nèi)容包括緒論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、化學基本量和化學計算、化學反應速率和化學平衡、電解質(zhì)溶液與電化學基礎、鹵素、其他重要的非金屬元素、堿金屬和堿土金屬元素、其他重要的金屬元素、配位化合物簡介、學生實驗。其中，帶* 的部分作為選擇性學習內(nèi)容，以適應學生的個性化、多樣化學習。
本教材可作為高職高專院�；ぁ⑨t(yī)藥、食品等專業(yè)的教材和中等職業(yè)學校化工類及相關專業(yè)的教學用書或參考書，也可作為復習高中階段化學基礎知識的參考用書，對從事化學專業(yè)的工作者也可起到一定的參考作用。
緒論
一、化學的研究對象1
二、化學和社會1
三、無機化學基礎課程的任務和學習方法 3
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 原子的組成與同位素4
一、原子的組成5
二、原子核 5
三、同位素 6
第二節(jié) 原子核外電子的運動狀態(tài)與排布7
一、原子核外電子的運動狀態(tài)7
二、原子核外電子的排布 10
第三節(jié) 化學鍵 13
一、離子鍵13
二、共價鍵14
三、金屬鍵15
第四節(jié) 分子極性與分子間作用力 15
一、分子的極性 15
二、分子間作用力16
三、氫鍵 18
* 第五節(jié) 晶體的特征與基本類型19
一、晶體的特征 19
二、晶體的基本類型 20
新視野 23
本章小結(jié)23
思考與練習25
第二章 元素周期律和元素周期表
第一節(jié) 元素周期律 28
一、原子核外電子排布的周期性變化28
二、原子半徑的周期性變化29
三、元素主要化合價的周期性變化 30
第二節(jié) 元素周期表 31
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)31
二、周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 32
* 三、元素周期表的應用35
知識窗 36
本章小結(jié)36
思考與練習37
第三章 化學基本量和化學計算
第一節(jié) 物質(zhì)的量39
一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾39
二、摩爾質(zhì)量 40
三、氣體標準摩爾體積41
四、有關物質(zhì)的量的計算 42
第二節(jié) 溶液的濃度 43
一、溶液組成的表示方法 43
二、物質(zhì)的量濃度43
三、有關物質(zhì)的量濃度的計算 45
第三節(jié) 化學方程式及其有關計算 46
一、化學方程式 46
二、根據(jù)化學方程式的計算46
* 三、熱化學方程式48
知識窗 49
本章小結(jié)50
思考與練習51
第四章 化學反應速率和化學平衡
第一節(jié) 化學反應速率 53
一、化學反應速率的表示方法 53
二、影響化學反應速率的因素 55
第二節(jié) 化學平衡58
一、可逆反應和化學平衡 58
二、有關化學平衡的計算 60
三、化學平衡的移動 61
* 四、化學反應速率和化學平衡移動原理在化工生產(chǎn)中的應用 64
新視野 65
本章小結(jié)66
思考與練習68
第五章 電解質(zhì)溶液與電化學基礎
第一節(jié) 電解質(zhì)溶液 71
一、電解質(zhì)的基本概念71
二、弱電解質(zhì)的電離平衡 72
三、多元弱酸的電離平衡 74
第二節(jié) 離子反應及發(fā)生的條件75
一、離子反應與離子方程式75
二、離子反應發(fā)生的條件 76
第三節(jié) 水的電離和溶液的pH76
一、水的電離 76
二、溶液的酸堿性和pH 77
三、酸堿指示劑 78
四、酸堿中和反應及滴定 78
第四節(jié) 同離子效應與緩沖溶液79
一、同離子效應 79
二、緩沖原理與緩沖溶液 80
第五節(jié) 鹽類的水解及其應用81
一、鹽類的水解 81
二、影響鹽類水解的因素 83
三、鹽類水解的應用 83
第六節(jié) 電化學基礎 84
一、氧化還原反應84
二、原電池的工作原理及組成 86
三、化學電源 87
* 四、金屬的腐蝕與防護88
五、電解原理及應用 90
新視野 91
本章小結(jié)92
思考與練習93
第六章 鹵素
第一節(jié) 氯氣96
一、氯氣的性質(zhì) 96
二、氯氣的制取方法 97
三、氯氣的用途 98
第二節(jié) 氯的重要化合物98
一、氯化氫及鹽酸98
二、氯的含氧酸及其鹽99
第三節(jié) 鹵素性質(zhì)的比較101
一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)比較 101
二、鹵化氫的性質(zhì)比較103
三、鹵素離子的性質(zhì)比較 104
知識窗 104
本章小結(jié)105
思考與練習105
第七章 其他重要的非金屬元素
第一節(jié) 氧和硫 108
一、氧和臭氧 108
二、過氧化氫 109
三、硫和硫化氫 110
四、硫的氧化物和硫酸111
五、硫酸鹽112
* 六、硫的低氧化態(tài)含氧酸鹽113
第二節(jié) 氮和磷 113
一、氨113
二、銨鹽 114
三、氮的氧化物和硝酸115
四、磷及其重要化合物116
第三節(jié) 碳和硅 117
一、碳及其重要化合物118
二、硅及其重要化合物119
* 第四節(jié) 環(huán)境污染與防治簡介 120
一、環(huán)境污染及其危害120
二、環(huán)境污染的防治 120
知識窗 122
本章小結(jié)122
思考與練習123
第八章 堿金屬和堿土金屬元素
第一節(jié) 鈉 126
一、鈉的性質(zhì) 127
二、鈉的重要化合物 128
第二節(jié) 鎂 130
一、鎂的性質(zhì) 130
二、鎂的重要化合物 131
第三節(jié) 堿金屬和堿土金屬的性質(zhì)比較 132
一、原子結(jié)構(gòu)的比較 132
二、物理性質(zhì)的比較 133
三、化學性質(zhì)的比較 133
知識窗 135
本章小結(jié)135
思考與練習136
第九章 其他重要的金屬元素
第一節(jié) 鋁 139
一、鋁的性質(zhì)和用途 139
二、鋁的重要化合物 141
第二節(jié) 鐵 142
一、鐵的性質(zhì)和用途 142
二、鐵的重要化合物 143
三、Fe3 ＋的檢驗 145
第三節(jié) 金屬的通性 145
一、金屬的物理性質(zhì) 146
二、金屬的化學性質(zhì) 147
三、金屬的存在和冶煉147
四、合金 149
五、金屬的回收與環(huán)境、資源保護 149
新視野 150
本章小結(jié)150
思考與練習151
第十章 配位化合物簡介
第一節(jié) 配位化合物的基本概念155
一、配合物的定義155
二、配合物的組成156
三、配合物的命名157
* 四、螯合物 158
第二節(jié) 配合物的應用 159
一、配合物在工業(yè)上的應用159
二、配合物在生物化學中的應用160
知識窗 160
本章小結(jié)160
思考與練習161
學生實驗
實驗一 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 162
實驗二 鈉、鎂及其化合物的性質(zhì) 163
實驗三 鹵素及其化合物的性質(zhì)165
實驗四 氧、硫、氮化合物的性質(zhì) 166
實驗五 鋁、鐵及其化合物的性質(zhì) 168
附錄
一、國際單位制（SI）170
二、常見弱酸、弱堿的電離常數(shù)（25℃） 170
三、酸、堿、鹽溶解性表 170
參考文獻
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