無(wú)機(jī)及分析化學(xué)
第一章分散體系 001
第一節(jié)溶液 001
一、分散系 001
二、溶液濃度的表示方法 002
三、溶液濃度之間的換算 005
第二節(jié)稀溶液的依數(shù)性 006
一、溶液的蒸氣壓下降 006
二、溶液的沸點(diǎn)升高 007
三、溶液的凝固點(diǎn)下降 008
四、溶液的滲透壓 010
第三節(jié)膠體溶液 011
一、膠體的吸附作用 011
二、膠體的結(jié)構(gòu) 012
三、膠體的性質(zhì) 013
四、膠體的穩(wěn)定性和聚沉 014
五、高分子溶液 015
習(xí)題 015

第二章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 018
第一節(jié)玻璃儀器的洗滌和干燥 018
一、玻璃儀器的洗滌 018
二、玻璃儀器的干燥 019
第二節(jié)無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 020
一、化學(xué)試劑及其取用 020
二、物質(zhì)的溶解、固液分離、溶液的濃縮與結(jié)晶 022
習(xí)題 028

第三章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 030
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率 030
一、定義 030
二、反應(yīng)機(jī)理 031
三、反應(yīng)速率方程 031
四、化學(xué)反應(yīng)速率理論 033
第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素 036
一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 036
二、壓力對(duì)反應(yīng)速率的影響 036
三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 036
四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 037
第三節(jié)化學(xué)平衡 037
一、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 037
二、平衡常數(shù) 040
第四節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng) 043
一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 043
二、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響 044
三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 045
四、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 045
五、平衡移動(dòng)原理 045
習(xí)題 046

第四章定量分析基礎(chǔ) 049
第一節(jié)定量分析概述 049
一、分析化學(xué)的任務(wù)和作用 049
二、定量分析過(guò)程 050
三、定量分析方法 050
第二節(jié)定量分析的誤差 051
一、有關(guān)測(cè)定數(shù)值的介紹 052
二、誤差的表征 053
三、誤差的分類(lèi) 056
四、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 057
五、分析數(shù)據(jù)的處理 059
第三節(jié)有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 062
一、有效數(shù)字 062
二、有效數(shù)字的修約 063
三、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則 063
第四節(jié)滴定分析法 065
一、滴定分析的基本術(shù)語(yǔ) 065
二、滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求及滴定方式 065
三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制 066
習(xí)題 067

第五章酸堿平衡和酸堿滴定法 070
第一節(jié)酸堿理論 070
一、酸堿電離理論 071
二、酸堿質(zhì)子理論 071
第二節(jié)酸堿平衡與酸堿的相對(duì)強(qiáng)度 072
一、酸堿解離平衡與解離平衡常數(shù) 073
二、影響酸堿解離平衡的主要因素 076
第三節(jié)溶液的酸堿性 078
一、水溶液中酸堿平衡處理的方法 078
二、強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液pH值的計(jì)算 079
三、一元弱酸（弱堿）溶液pH值的計(jì)算 080
四、多元弱酸（弱堿）溶液pH值的計(jì)算 081
五、弱酸混合溶液的pH值 082
六、兩性物質(zhì)溶液的pH值 082
七、酸堿緩沖溶液 083
第四節(jié)酸堿指示劑 087
一、酸堿指示劑的作用原理 087
二、指示劑的變色范圍 087
三、影響指示劑變色的因素 089
第五節(jié)酸堿滴定法 090
一、強(qiáng)堿（強(qiáng)酸）滴定強(qiáng)酸（強(qiáng)堿） 090
二、強(qiáng)堿（強(qiáng)酸）滴定一元弱酸（弱堿） 092
三、多元酸（或多元堿）、混酸的滴定 093
第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用 095
一、酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 095
二、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 096
三、CO2對(duì)酸堿滴定的影響 097
四、酸堿滴定法的應(yīng)用 097
習(xí)題 100

第六章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 103
第一節(jié)沉淀溶解平衡 103
一、沉淀溶解平衡的概念 103
二、溶度積常數(shù) 103
三、溶度積與溶解度的關(guān)系 104
第二節(jié)溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 105
一、溶度積規(guī)則 105
二、沉淀的生成 106
第三節(jié)沉淀滴定法 111
一、莫爾法 111
二、佛爾哈德法 112
三、法揚(yáng)斯法 114
四、沉淀滴定法的應(yīng)用實(shí)例 115
習(xí)題 116

第七章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 119
第一節(jié)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 119
一、核外電子運(yùn)動(dòng)的量子化特征 120
二、核外電子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性 121
三、核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 123
第二節(jié)原子核外電子排布與元素周期律 126
一、多電子原子軌道的能級(jí) 126
二、基態(tài)原子中電子的排布原理 127
三、原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期律 128
四、元素性質(zhì)的周期性 130
習(xí)題 135

第八章化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu) 138
第一節(jié)離子鍵 138
一、離子鍵的形成和特征 138
二、離子的特性 139
第二節(jié)共價(jià)鍵理論 140
一、共價(jià)鍵的形成 140
二、價(jià)鍵理論的要點(diǎn) 141
三、共價(jià)鍵的特征 141
四、共價(jià)鍵的類(lèi)型 142
五、鍵參數(shù) 143
第三節(jié)雜化軌道理論 145
一、雜化軌道理論的基本要點(diǎn) 145
二、雜化軌道的類(lèi)型 146
第四節(jié)分子間作用力與氫鍵 149
一、分子的極性和變形性 149
二、分子間力 150
三、氫鍵 152
習(xí)題 154

第九章氧化還原平衡和氧化還原滴定法 156
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平 156
一、氧化數(shù) 156
二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 158
第二節(jié)原電池與電極電勢(shì) 161
一、原電池 161
二、電極電勢(shì) 163
三、影響電極電勢(shì)的因素 166
第三節(jié)電極電勢(shì)的應(yīng)用 168
一、判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱 168
二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 169
三、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度 169
四、測(cè)定溶度積常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù) 171
五、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用 172
第四節(jié)氧化還原滴定法 174
一、氧化還原滴定曲線 174
二、氧化還原滴定中的指示劑 178
三、氧化還原滴定前的預(yù)處理 179
第五節(jié)常見(jiàn)的氧化還原滴定法 181
一、高錳酸鉀法 182
二、重鉻酸鉀法 183
三、碘量法 184
習(xí)題 187

第十章配位平衡和配位滴定法 191
第一節(jié)配位化合物的基本概念 191
一、配位化合物的組成和命名 191
二、配位化合物的分類(lèi) 195
第二節(jié)配位化合物在水溶液的穩(wěn)定性 197
一、配位平衡及其平衡常數(shù) 197
二、配位化合物穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用 198
三、EDTA配位化合物的條件穩(wěn)定常數(shù) 200
第三節(jié)配位滴定法 203
一、配位滴定的基本原理 203
二、金屬指示劑 207
第四節(jié)提高配位滴定選擇性的方法 210
一、混合離子準(zhǔn)確滴定的條件 210
二、消除干擾的主要途徑 210
第五節(jié)配位滴定方式及其應(yīng)用 212
一、配位滴定方式 212
二、配位滴定法的應(yīng)用 214

習(xí)題 215

附錄 219
附錄1常見(jiàn)化合物的摩爾質(zhì)量表 219
附錄2常見(jiàn)弱電解質(zhì)的解離常數(shù)（298.15K） 221
附錄3常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積（298.15K） 221
附錄4常見(jiàn)氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（298.15K） 222
附錄5常見(jiàn)配離子的穩(wěn)定常數(shù)（298.15K） 224

參考文獻(xiàn) 226




實(shí)訓(xùn)手冊(cè)
實(shí)訓(xùn)1 溶膠的制備及其性質(zhì) 1

實(shí)訓(xùn)2 藥用氯化鈉的制備 4

實(shí)訓(xùn)3 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7

實(shí)訓(xùn)4 電子分析天平的使用 11

實(shí)訓(xùn)5 移液管、容量瓶、酸堿滴定管的使用和相對(duì)校準(zhǔn) 14

實(shí)訓(xùn)6 滴定分析基本操作 22

實(shí)訓(xùn)7 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 25

實(shí)訓(xùn)8 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 27

實(shí)訓(xùn)9 藥用醋酸總酸度的測(cè)定 30

實(shí)訓(xùn)10 藥用NaOH 含量的測(cè)定(雙指示劑法) 32

實(shí)訓(xùn)11 硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 35

實(shí)訓(xùn)12 生理鹽水中氯化鈉含量的測(cè)定(莫爾法) 37

實(shí)訓(xùn)13 高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定 39

實(shí)訓(xùn)14 過(guò)氧化氫含量的測(cè)定 42

實(shí)訓(xùn)15 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 44

實(shí)訓(xùn)16 膽礬中銅含量的測(cè)定 47

實(shí)訓(xùn)17 碘量法測(cè)定藥片維生素C的含量 50

實(shí)訓(xùn)18 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定 53

實(shí)訓(xùn)19 水的硬度的測(cè)定 56

實(shí)訓(xùn)20 胃舒平藥片中鋁和鎂的測(cè)定 59